Część 2. 0%. Quiz z chemii dla klasy VII szkoły podstawowej z tematu "Właściwości substancji i ich przemiany" - "Metale i niemetale". Uzupełnij schemat, wpisując symbol literowy E oraz liczby A i Z izotopu krzemu, będącego jednocześnie izotonem atomu 27Mg. 1 p. 29 Si 14 10. Ustal symbole pierwiastków chemicznych ukrytych pod oznaczeniami X i Z, wiedząc, że pierwiastki te wchodzą w skład związku chemicznego o wzorze sumarycznym X2Z3, którego masa cząsteczkowa jest 1.7K plays. 7th. KARTKÓWKA - Symbole pierwiastków chemicznych - kl. VII quiz for 7th grade students. Find other quizzes for Chemistry and more on Quizizz for free! Vay Tiền Nhanh. Demo Szkoły Rodzice Premium DemoLogowanie Wartościowość pierwiastków Część 1 0% 0% Część 2 0% 0% Symbolika chemiczna Chemia posługuje się specyficzną symboliką do opisu cząsteczek i reakcji chemicznych .Spis treści1 Symbole pierwiastków2 Symbole jonów i rodników3 Symbole wiązań chemicznych4 Wzory chemiczne5 Skróty grup6 Równania reakcji chemicznych7 Opisy mechanizmów reakcji8 Zobacz też Symbole pierwiastków Symbole pierwiastków pochodzą od ich nazw łacińskich . Część z nich to symbole jednoliterowe (np. H – wodór (Hydrogenium), K - potas (Kalium), N – azot (Nitrogenium), część dwuliterowe (np. Cl – chlor, Au – złoto, Pt – platyna), a pierwiastki nowo odkrywane, te o najwyższych liczbach atomowych mają symbole trzyliterowe (np. Uuq – Ununquadium ).Symbole pierwiastków używa się w trzech znaczeniach:jako ogólny symbol pierwiastka, oznaczający wszystkie atomy danego pierwiastka występujące w przyrodzie ,jako symbol pojedynczego atomu danego pierwiastka,w równaniach reakcji – jako symbol 1 mola (patrz układ SI ) atomów danego pierwiastka lub też symbol 1 atomu , gdyż równania reakcji można interpretować jako zapis molowy jak i cząsteczkowy. Symbole jonów i rodników Jony oznacza się poprzez symbol pierwiastka lub grupy z dodanym w górnym indeksie znaku (+, dla kationów i –, dla anionów ). Znak (+) i (–) oznacza formalnie elementarny ładunek elektryczny , np. Na+ – kation sodowy .Gdy jon posiada wielokrotność tego ładunku dodaje się jeszcze liczbę oznaczającą tę wielokrotność, np. Ca2+ – kation wapniowy .Gdy istnieje jasność, na którym konkretnie atomie w cząsteczce jest zlokalizowany ładunek elektryczny znaki (+) i (–), podaje się bezpośrednio przy tym atomie. Gdy jednak ładunek jest zdelokalizowany w obrębie całej grupy, wstawia się ją w kwadratowy nawias, a znak ładunku podaje się za nawiasem, np. [HCOO]- – anion mrówczanowy. Rodniki oznacza się, poprzez dodanie małej kropki z prawej strony symbolu pierwiastka lub grupy, np. O. – rodnik tlenowy. Symbole wiązań chemicznych Wiązania chemiczne we wzorach strukturalnych oznacza się symbolami kresek:kreska pojedyncza oznacza pełne wiązanie pojedyncze, kreska podwójna – pełne podwójne i kreska potrójna – pełne oznacza wiązanie koordynacyjne, przy czym strzałka jest skierowana w stronę akceptora elektronów kreska kropkowana oznacza wiązanie "połówkowe" a dokładniej wiązanie wodorowe lub wiązanie pojedyncze zdelokalizowane; kreska kropkowana nad kreską zwykłą oznacza wiązanie "półtorakrotne", a dokładniej podwójne w układach cyklicznych (np. w benzenie ) oznacza występowanie aromatycznego układu od tego stanowią wiązania jonowe, które oznacza się pisząc po prostu (zwykle w kwadratowych nawiasach) oba jony tworzące to wiązanie, np. [Na]+[Cl]-. Wzory chemiczneWzory chemiczne to skrótowy zapis składu atomowego cząsteczek. Rozróżnia się tutaj:Wzory sumaryczne proste, w których podaje się prostą listę atomów wchodzących w skład danego związku wraz z ich krotnościami (np. H2SO4, zapis Hilla ). Wzór taki jest nazywany wzorem empirycznym, ponieważ może być ustalony na podstawie tylko zbadanej doświadczalnie zawartości wagowej poszczególnych sumaryczne rozbudowane, uwzględniające elementy faktycznej struktury związku, które mogą mniej lub bardziej dokładnie "rozpisywać" strukturę związku np. CH3CH2OH = C2H5OH ( etanol ).Wzory strukturalne, które przyjmują formę rysunku, gdzie zwykle pokazuje się jak i jakimi wiązaniami są połączone wszystkie atomy w cząsteczce; podobnie jak wzory sumaryczne – spotyka się wzory strukturalne pełne (ze wszystkimi atomami i wiązaniami), oraz wzory strukturalne mniej lub bardziej "skompresowane", w których pewne grupy atomów zastępuje się ich skrótami; ponadto wzory te można rysować tak, aby dobrze oddawały faktyczny układ przestrzenny atomów i kąty wiązań chemicznych lub rysować je "płasko", ignorując faktyczny układ atomów w wzorach strukturalnych bardziej złożonych związków organicznych tradycyjnie pomija się całkowicie większość atomów węgla i wodoru występujących w głównym szkielecie cząsteczki; kreski symbolizujące wiązania chemiczne między atomami węgla łączy się bezpośrednio z sobą, przyjmując konwencję, że na wszystkich połączeniach tych kresek występują atomy węgla, zaś atomy wodoru należy domyślnie uzupełnić tak, aby uzyskiwać zawsze czterowiązalny atom węgla; taka konwencja ułatwia znacznie rysowanie wzorów strukturalnych uwzględniających faktyczny, przestrzenny "wygląd" wzorów chemicznych – metylocykloheksan1 – prosty wzór sumaryczny, 2 – rozwinięty wzór sumaryczny, 3 – szkieletowy, płaski wzór strukturalny, 4 – szkieletowy, przestrzenny wzór strukturalny, 5 – pełny wzór strukturalnyDo układania związków chemicznych według wzoru sumarycznego może być użyty porządek Hilla , np. BH3, BaCl2, CH4, ClNa, C2H4, C2H4O2, C2H6, zapisu struktury molekuł w bazach danych stosuje się także różnego rodzaju systemy przekształcające wzory strukturalne w ciągi znaków, które bezpośrednio mogą być analizowane przez programy komputerowe, Smiles , CML i wiele innych. Te formy zapisu struktury cząsteczek nie są jednak uznawane za wzory chemiczne w tradycyjnym sensie. Skróty grupWe wzorach bardziej złożonych związków chemicznych stosuje się skróty, oznaczające całe, często powtarzające się grupy chemiczne. Konwencja tych skrótów jest inna w chemii nieorganicznej, metaloorganicznej i organicznej. Skróty te stosuje się często zarówno we wzorach sumarycznych, jak i strukturalnychPrzykład skrótów używanych w chemii organicznej:Me – grupa metylowa (CH3-)Et – grupa etylowa (C2H5-)Pr - grupa propylowa (C3H7-)Ph – grupa fenylowa (C6H5-)Przykład użycia skrótu:EtOH = C2H5OH ( etanol ) Równania reakcji chemicznychRównania reakcji chemicznych składają się z trzech części. Po lewej stronie pisze się wzory cząsteczek wchodzących do reakcji (substraty, mogą to być zarówno wzory sumaryczne jaki i strukturalne), przy czym cyfry występujące przed wzorami oznaczają liczby cząsteczek wchodzących do reakcji – lub w innej konwencji liczby moli tych cząsteczek. Potem pisze się strzałkę oznaczającą rodzaj reakcji, a za nią podaje się wzory i liczby cząsteczek powstających w wyniku reakcji (produkty).Strzałki w reakcjach chemicznych mają ściśle określone znaczenie:strzałka pojedyncza "→"oznacza reakcję, która w danych warunkach zasadniczo przebiega tylko w jednym kierunkudwie pełne strzałki skierowane w przeciwne strony, jedna nad drugą sugerują, że reakcja może w zależności od warunków przebiegać w obu kierunkachdwie "półstrzałki" skierowane w przeciwne strony ("⇌") oznaczają reakcję równowagową, tzn. sytuację, w której reakcja może zachodzić na raz w obie strony, a kierunek przemiany jest zależny tylko od proporcji substratów i produktów w mieszaninie (dwóch strzałek z półgrotami nie należy zastępować pojedynczą strzałką z dwoma grotami, która jest zarezerwowana do oznaczania struktur mezomerycznych cząsteczki)przy rozpisywaniu reakcji reakcja redoks na poszczególne akty utleniania i redukcji, tradycyjnie stosuje się znak "=" dla podkreślenia, że akty te są tylko zapisem "buchalteryjnym" i nie symbolizują realnie występujących reakcji i pod strzałkami bardzo często dodaje się skrótowe opisy warunków w jakich zachodzi dana reakcja takie jak temperatura , użyty rozpuszczalnik , katalizator itp. Ponadto, w schematach reakcji stosuje się też strzałki pionowe. Strzałka skierowana do góry oznacza "uciekanie" gazowego produktu reakcji do atmosfery. Strzałka skierowana w dół oznacza "wypadanie" nierozpuszczalnego, stałego produktu z roztworu, w którym zachodziła za wzorami substratów i produktów podaje się też czasem w nawiasach symbol stanu skupienia tych związków w momencie rozpoczęcia lub skończenia reakcji, np.: HCl(g) – gazowy chlorowodór , HCl(aq) – rozcieńczony kwas solny , H2O(s) – woda w formie reakcji można traktować dwojako:jako zapis przebiegu reakcji "pojedynczych" zapis molowy – tzn. opisujący reakcję określonej liczby moli cząsteczek. Opisy mechanizmów reakcjiRównania reakcji są zazwyczaj bardzo przybliżonymi formami opisu faktycznego ich przebiegu, w których bierze się pod uwagę tylko wyjściowe substraty i końcowe produkty. W rzeczywistości reakcje chemiczne miewają często bardzo złożony przebieg, zwany ich mechanizmem .Opisy mechanizmów reakcji są zbiorami równań opisujących poszczególne reakcje lub jak się czasami mówi, akty elementarne, których suma prowadzi do zajścia określonej reakcji chemicznej. W równaniach reakcji elementarnych stosuje się te same konwencje strzałek, co w przypadku pełnych równań reakcji. Oprócz tego jednak często stosuje się małe półkoliste strzałki pokazujące skąd i dokąd prawdopodobnie przemieszczają się elektrony, w trakcie zrywania jednych wiązań i powstawania nowych. Zrywanie i powstawanie wiązań symbolizuje się czasem także przez rysowanie kropkowanych linii – podobnych do symboli wiązań "połówkowych", a oznaczających w tym przypadku "moment" zerwania lub powstania w opisach reakcji elementarnych podaje się także rozłożenie cząstkowego ładunku elektrycznego na poszczególnych grupach lub atomach. Stosuje się w tym celu symbole δ+ i δ- umieszczane bezpośrednio nad symbolami grup lub atomów. Ponadto, gdy ma miejsce zjawisko rezonansu chemicznego pokazuje się w schematach mechanizmów postulowane struktury rezonansowe, które umieszcza się w nawiasach kwadratowych, a między nimi rysuje się pojedynczą strzałkę (↔) zakończoną z obu stron ostrzami. Strzałki tej nie należy mylić z symbolem reakcji mechanizmów podaje się czasami w formie listy reakcji elementarnych, lub w formie koła obrazującego faktyczny cykl przemian zachodzących w trakcie schematów mechanizmu reakcjiReakcja sumaryczna (reakcja metatezy przy krzemie)Schemat mechanizmu reakcji Hecka Odpowiednimi literami oznaczono następujące reakcje: A - addycja oksydatywna , B - powstanie π-kompleksu , C - β- eliminacja , D - odtworzenie katalizatora. Zobacz też Nomenklatura chemiczna Właściwości fizyczne i chemiczne minerałów Zapis Hilla Inne hasła zawierające informacje o "Symbolika chemiczna": Inne lekcje zawierające informacje o "Symbolika chemiczna": Wartościowości pierwiastków Wartościowości pierwiastków (inaczej - stopnie utlenienia) przydają się na samym początku zmagań z chemią - zaczynasz od zapamiętania tablicy Mendelejewa ( o której możesz przeczytać tutaj: tablica Mendelejewa - układ okresowy), potem przechodzisz przez budowę atomu, masę atomową, liczbę atomową itp. (o budowie atomu przeczytasz tutaj: budowa atomu - pojęcia, natomiast wszelkie niezbędne informacje na temat liczby atomowej czekają na Ciebie tutaj: liczba atomowa) i w końcu trafiasz na wartościowości pierwiastków – temat na pewno ciekawy, ale nie dla każdego zrozumiały. Na szczęście, dzięki Fiszkotece możesz w łatwy i szybki sposób nauczyć się wszystkich najważniejszych wartościowości i to całkowicie za darmo! Lekcja "Wartościowości pierwiastków" to również dobry sposób na szybką powtórkę materiału przed testem. Pierwiastki chemiczne - czym jest wartościowość pierwiastków Wartościowość to cecha pierwiastków chemicznych (lub jonów) określająca liczbę wiązań chemicznych, którymi dany pierwiastek może łączyć się z innymi. Liczba ta zależy od grupy w układzie okresowym, w której znajduje się pierwiastek. W przypadku grup głównych, pierwiastki chemiczne mają taką samą liczbę, jak nr grupy, natomiast gdy mówimy o pierwiastkach znajdujących się w grupach pobocznych, sytuacja już nie jest taka oczywista. Należy również pamiętać, że oprócz pierwiastków posiadających 1 wartościowość (np. Magnez, Wapń) istnieją też takie mające przynajmniej 2, a czasem i 4 wartościowości, jak np. Mangan, Żelazo, czy Jod. Warto powtórzyć takie wartościowości pierwiastków w naszym kursie. Chemia na piątkę Znajomość wartościowości pierwiastków chemicznych jest oczywiście konieczna nie tylko do pozytywnego zdania matury z chemii, ale też na każdym etapie nauki chemii. Dlatego przed każdym egzaminem warto powtórzyć sobie te informacje za pomocą fiszek. Gwarantujemy, że dzięki naszym lekcjom zdasz wszystkie testy ze świetnym wynikiem!

chemia symbole pierwiastków test